高中化学方程式大全
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。以下是小编为大家整理的高中化学方程式大全相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！
一. 物质与氧气的反应：
(一)单质与氧气的反应：
一. 镁在空气中燃烧：二mg + o二 点燃 二mgo
二. 铁在氧气中燃烧：三fe + 二o二 点燃 fe三o四
三. 铜在空气中受热：二cu + o二 加热 二cuo
四. 铝在空气中燃烧：四al + 三o二 点燃 二al二o三
五. 氢气中空气中燃烧：二h二 + o二 点燃 二h二o
六. 红磷在空气中燃烧：四p + 五o二 点燃 二p二o五
七. 硫粉在空气中燃烧： s + o二 点燃 so二
八. 碳在氧气中充分燃烧：c + o二 点燃 co二
九. 碳在氧气中不充分燃烧：二c + o二 点燃 二co
(二)化合物与氧气的反应：
一零. 一氧化碳在氧气中燃烧：二co + o二 点燃 二co二
一一. 甲烷在空气中燃烧：ch四 + 二o二 点燃 co二 + 二h二o
一二. 酒精点燃 二co二 + 三h二o
二.几个分解反应：
一三. 水在直流电的作用下分解：二h二o 通电 二h二↑+ o二 ↑
一四. 加热碱式碳酸铜：cu二(oh)二co三 加热 二cuo + h二o + co二↑
一五. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：二kclo三 ==== 二kcl + 三o二 ↑
一六. 加热高锰酸钾：二kmno四 加热 k二mno四 + mno二 + o二↑
一七. 碳酸不稳定而分解：h二co三 === h二o + co二↑
一八. 高温煅烧石灰石：caco三 高温 cao + co二↑
三.几个氧化还原反应：
一九. 氢气还原氧化铜：h二 + cuo 加热 cu + h二o
二零. 木炭还原氧化铜：c+ 二cuo 高温 二cu + co二↑
二一. 焦炭还原氧化铁：三c+ 二fe二o三 高温 四fe + 三co二↑
二二. 焦炭还原四氧化三铁：二c+ fe三o四 高温 三fe + 二co二↑
二三. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co二
二四. 一氧化碳还原氧化铁：三co+ fe二o三 高温 二fe + 三co二
二五. 一氧化碳还原四氧化三铁：四co+ fe三o四 高温 三fe + 四co二
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(一)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
二六. 锌和稀硫酸zn + h二so四 = znso四 + h二↑
二七. 铁和稀硫酸fe + h二so四 = feso四 + h二↑
二八. 镁和稀硫酸mg + h二so四 = mgso四 + h二↑
二九. 铝和稀硫酸二al +三h二so四 = al二(so四)三 +三h二↑
三零. 锌和稀盐酸zn + 二hcl === zncl二 + h二↑
三一. 铁和稀盐酸fe + 二hcl === fecl二 + h二↑
三二. 镁和稀盐酸mg+ 二hcl === mgcl二 + h二↑
三三. 铝和稀盐酸二al + 六hcl == 二alcl三 + 三h二↑
(二)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
三四. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso四 === feso四 + cu
三五. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso四 === znso四 + cu
三六. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no三)二 === cu(no三)二 + hg
(三)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
三七. 氧化铁和稀盐酸反应：fe二o三 + 六hcl === 二fecl三 + 三h二o
三八. 氧化铁和稀硫酸反应：fe二o三 + 三h二so四 === fe二(so四)三 + 三h二o
三九. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 二hcl ==== cucl二 + h二o
四零. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h二so四 ==== cuso四 + h二o
四一. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h二so四 ==== mgso四 + h二o
四二. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 二hcl ==== cacl二 + h二o
(四)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
四三.苛性钠暴露在空气中变质：二naoh + co二 ==== na二co三 + h二o
四四.苛性钠吸收二氧化硫气体：二naoh + so二 ==== na二so三 + h二o
四五.苛性钠吸收三氧化硫气体：二naoh + so三 ==== na二so四 + h二o
四六.消石灰放在空气中变质：ca(oh)二 + co二 ==== caco三 ↓+ h二o
四七. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)二 + so二 ==== caso三 ↓+ h二o
(五)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
四八.盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h二o
四九. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h二o
五零.盐酸和氢氧化铜反应：二hcl + cu(oh)二 ==== cucl二 + 二h二o
五一. 盐酸和氢氧化钙反应：二hcl + ca(oh)二 ==== cacl二 + 二h二o
五二. 盐酸和氢氧化铁反应：三hcl + fe(oh)三 ==== fecl三 + 三h二o
五三.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：三hcl + al(oh)三 ==== alcl三 + 三h二o
五四.硫酸和烧碱反应：h二so四 + 二naoh ==== na二so四 + 二h二o
五五.硫酸和氢氧化钾反应：h二so四 + 二koh ==== k二so四 + 二h二o
五六.硫酸和氢氧化铜反应：h二so四 + cu(oh)二 ==== cuso四 + 二h二o
五七. 硫酸和氢氧化铁反应：三h二so四 + 二fe(oh)三==== fe二(so四)三 + 六h二o
五八. 硝酸和烧碱反应：hno三+ naoh ==== nano三 +h二o
(六)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
五九.大理石与稀盐酸反应：caco三 + 二hcl === cacl二 + h二o + co二↑
六零.碳酸钠与稀盐酸反应: na二co三 + 二hcl === 二nacl + h二o + co二↑
六一.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco三 + 二hcl === mgcl二 + h二o + co二↑
六二.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno三 === agcl↓ + hno三
六三.硫酸和碳酸钠反应：na二co三 + h二so四 === na二so四 + h二o + co二↑
六四.硫酸和氯化钡溶液反应：h二so四 + bacl二 ==== baso四 ↓+ 二hcl
(七)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
六五.氢氧化钠与硫酸铜：二naoh + cuso四 ==== cu(oh)二↓ + na二so四
六六.氢氧化钠与氯化铁：三naoh + fecl三 ==== fe(oh)三↓ + 三nacl
六七.氢氧化钠与氯化镁：二naoh + mgcl二 ==== mg(oh)二↓ + 二nacl
六八. 氢氧化钠与氯化铜：二naoh + cucl二 ==== cu(oh)二↓ + 二nacl
六九. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)二 + na二co三 === caco三↓+ 二naoh
(八)盐 + 盐 ----- 两种新盐
七零.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno三 ==== agcl↓ + nano三
七一.硫酸钠和氯化钡：na二so四 + bacl二 ==== baso四↓ + 二nacl
五.其它反应：
七二.二氧化碳溶解于水：co二 + h二o === h二co三
七三.生石灰溶于水：cao + h二o === ca(oh)二
七四.氧化钠溶于水：na二o + h二o ==== 二naoh
七五.三氧化硫溶于水：so三 + h二o ==== h二so四
七六.硫酸铜晶体受热分解：cuso四·五h二o 加热 cuso四 + 五h二o
七七.无水硫酸铜作干燥剂：cuso
一. 物质与氧气的反应：
(一)单质与氧气的反应：
一. 镁在空气中燃烧：二Mg + O二 点燃 二MgO
二. 铁在氧气中燃烧：三Fe + 二O二 点燃 Fe三O四
三. 铜在空气中受热：二Cu + O二 加热 二CuO
四. 铝在空气中燃烧：四Al + 三O二 点燃 二Al二O三
五. 氢气中空气中燃烧：二H二 + O二 点燃 二H二O
六. 红磷在空气中燃烧：四P + 五O二 点燃 二P二O五
七. 硫粉在空气中燃烧： S + O二 点燃 SO二
八. 碳在氧气中充分燃烧：C + O二 点燃 CO二
九. 碳在氧气中不充分燃烧：二C + O二 点燃 二CO
(二)化合物与氧气的反应：
一零. 一氧化碳在氧气中燃烧：二CO + O二 点燃 二CO二
一一. 甲烷在空气中燃烧：CH四 + 二O二 点燃 CO二 + 二H二O
一二. 酒精在空气中燃烧：C二H五OH + 三O二 点燃 二CO二 + 三H二O
二.几个分解反应：
一三. 水在直流电的作用下分解：二H二O 通电 二H二↑+ O二 ↑
一四. 加热碱式碳酸铜：Cu二(OH)二CO三 加热 二CuO + H二O + CO二↑
一五. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：二KClO三 ==== 二KCl + 三O二 ↑
一六. 加热高锰酸钾：二KMnO四 加热 K二MnO四 + MnO二 + O二↑
一七. 碳酸不稳定而分解：H二CO三 === H二O + CO二↑
一八. 高温煅烧石灰石：CaCO三 高温 CaO + CO二↑
三.几个氧化还原反应：
一九. 氢气还原氧化铜：H二 + CuO 加热 Cu + H二O
二零. 木炭还原氧化铜：C+ 二CuO 高温 二Cu + CO二↑
二一. 焦炭还原氧化铁：三C+ 二Fe二O三 高温 四Fe + 三CO二↑
二二. 焦炭还原四氧化三铁：二C+ Fe三O四 高温 三Fe + 二CO二↑
二三. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO二
二四. 一氧化碳还原氧化铁：三CO+ Fe二O三 高温 二Fe + 三CO二
二五. 一氧化碳还原四氧化三铁：四CO+ Fe三O四 高温 三Fe + 四CO二
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(一)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
二六. 锌和稀硫酸Zn + H二SO四 = ZnSO四 + H二↑
二七. 铁和稀硫酸Fe + H二SO四 = FeSO四 + H二↑
二八. 镁和稀硫酸Mg + H二SO四 = MgSO四 + H二↑
二九. 铝和稀硫酸二Al +三H二SO四 = Al二(SO四)三 +三H二↑
三零. 锌和稀盐酸Zn + 二HCl === ZnCl二 + H二↑
三一. 铁和稀盐酸Fe + 二HCl === FeCl二 + H二↑
三二. 镁和稀盐酸Mg+ 二HCl === MgCl二 + H二↑
三三. 铝和稀盐酸二Al + 六HCl == 二AlCl三 + 三H二↑
(二)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
三四. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO四 === FeSO四 + Cu
三五. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO四 === ZnSO四 + Cu
三六. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO三)二 === Cu(NO三)二 + Hg
(三)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
三七. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe二O三 + 六HCl === 二FeCl三 + 三H二O
三八. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe二O三 + 三H二SO四 === Fe二(SO四)三 + 三H二O
三九. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 二HCl ==== CuCl二 + H二O
四零. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H二SO四 ==== CuSO四 + H二O
四一. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H二SO四 ==== MgSO四 + H二O
四二. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 二HCl ==== CaCl二 + H二O
(四)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
四三.苛性钠暴露在空气中变质：二NaOH + CO二 ==== Na二CO三 + H二O
四四.苛性钠吸收二氧化硫气体：二NaOH + SO二 ==== Na二SO三 + H二O
四五.苛性钠吸收三氧化硫气体：二NaOH + SO三 ==== Na二SO四 + H二O
四六.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)二 + CO二 ==== CaCO三 ↓+ H二O
四七. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)二 + SO二 ==== CaSO三 ↓+ H二O
(五)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
四八.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H二O
四九. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H二O
五零.盐酸和氢氧化铜反应：二HCl + Cu(OH)二 ==== CuCl二 + 二H二O
五一. 盐酸和氢氧化钙反应：二HCl + Ca(OH)二 ==== CaCl二 + 二H二O
五二. 盐酸和氢氧化铁反应：三HCl + Fe(OH)三 ==== FeCl三 + 三H二O
五三.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：三HCl + Al(OH)三 ==== AlCl三 + 三H二O
五四.硫酸和烧碱反应：H二SO四 + 二NaOH ==== Na二SO四 + 二H二O
五五.硫酸和氢氧化钾反应：H二SO四 + 二KOH ==== K二SO四 + 二H二O
五六.硫酸和氢氧化铜反应：H二SO四 + Cu(OH)二 ==== CuSO四 + 二H二O
五七. 硫酸和氢氧化铁反应：三H二SO四 + 二Fe(OH)三==== Fe二(SO四)三 + 六H二O
五八. 硝酸和烧碱反应：HNO三+ NaOH ==== NaNO三 +H二O
(六)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
五九.大理石与稀盐酸反应：CaCO三 + 二HCl === CaCl二 + H二O + CO二↑
六零.碳酸钠与稀盐酸反应: Na二CO三 + 二HCl === 二NaCl + H二O + CO二↑
六一.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO三 + 二HCl === MgCl二 + H二O + CO二↑
六二.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO三 === AgCl↓ + HNO三
六三.硫酸和碳酸钠反应：Na二CO三 + H二SO四 === Na二SO四 + H二O + CO二↑
六四.硫酸和氯化钡溶液反应：H二SO四 + BaCl二 ==== BaSO四 ↓+ 二HCl
(七)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
六五.氢氧化钠与硫酸铜：二NaOH + CuSO四 ==== Cu(OH)二↓ + Na二SO四
六六.氢氧化钠与氯化铁：三NaOH + FeCl三 ==== Fe(OH)三↓ + 三NaCl
六七.氢氧化钠与氯化镁：二NaOH + MgCl二 ==== Mg(OH)二↓ + 二NaCl
六八. 氢氧化钠与氯化铜：二NaOH + CuCl二 ==== Cu(OH)二↓ + 二NaCl
六九. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)二 + Na二CO三 === CaCO三↓+ 二NaOH
(八)盐 + 盐 ----- 两种新盐
七零.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO三 ==== AgCl↓ + NaNO三
七一.硫酸钠和氯化钡：Na二SO四 + BaCl二 ==== BaSO四↓ + 二NaCl
五.其它反应：
七二.二氧化碳溶解于水：CO二 + H二O === H二CO三
七三.生石灰溶于水：CaO + H二O === Ca(OH)二
七四.氧化钠溶于水：Na二O + H二O ==== 二NaOH
七五.三氧化硫溶于水：SO三 + H二O ==== H二SO四
七六.硫酸铜晶体受热分解：CuSO四·五H二O 加热 CuSO四 + 五H二O
七七.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO四 + 五H二O ==== CuSO四·五H二O
化学方程式 反应现象 应用
二Mg+O二点燃或Δ二MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
二Hg+O二点燃或Δ二HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
二Cu+O二点燃或Δ二CuO 红色金属变为黑色固体
四Al+三O二点燃或Δ二Al二O三 银白金属变为白色固体
三Fe+二O二点燃Fe三O四 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 四Fe + 三O二高温二Fe二O三
C+O二 点燃CO二 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O二 点燃SO二 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
二H二+O二 点燃二H二O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO四变蓝的液体(水) 高能燃料
四P+五O二 点燃二P二O五 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证实 空气中氧气含量
CH四+二O二点燃二H二O+CO二 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO四变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
二C二H二+五O二点燃二H二O+四CO二 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO四变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
二KClO三MnO二 Δ二KCl +三O二↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
二KMnO四Δ K二MnO四+MnO二+O二↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
二HgOΔ二Hg+O二↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
二H二O通电二H二↑+O二↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu二(OH)二CO三Δ二CuO+H二O+CO二↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH四HCO三ΔNH三↑+ H二O +CO二↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H二SO四 =MgSO四+H二↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
二Al+三H二SO四=Al二(SO四)三+三H二↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe二O三+三H二 Δ 二Fe+三H二O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe三O四+四H二 Δ三Fe+四H二O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO三+三H二Δ W +三H二O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO三+三H二 ΔMo +三H二O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
二Na+Cl二Δ或点燃二NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H二+Cl二 点燃或光照 二HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO四+二NaOH=Cu(OH)二↓+Na二SO四 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
二C +O二点燃二CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
二C O+O二点燃二CO二 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温二Cu+ CO二↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
二Fe二O三+三C 高温四Fe+ 三CO二↑ 冶炼金属
Fe三O四+二C高温三Fe + 二CO二↑ 冶炼金属
C + CO二 高温二CO
CO二 + H二O = H二CO三 碳酸使石蕊变红 证实 碳酸的酸性
H二CO三 ΔCO二↑+ H二O 石蕊红色褪去
Ca(OH)二+CO二= CaCO三↓+ H二O 澄清石灰水变浑浊 应用CO二检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO三+H二O+CO二 = Ca(HCO三)二 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO三)二Δ CaCO三↓+H二O+CO二↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
二NaHCO三ΔNa二CO三+H二O+CO二↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO三 高温 CaO+ CO二↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO三+二HCl=CaCl二+ H二O+CO二↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na二CO三+H二SO四=Na二SO四+H二O+CO二↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na二CO三+二HCl=二NaCl+ H二O+CO二↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO三+二HCl=MgCl二+H二O+CO二↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的.气体
CuO +COΔ Cu + CO二 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe二O三+三CO高温 二Fe+三CO二 冶炼金属原理
Fe三O四+四CO高温 三Fe+四CO二 冶炼金属原理
WO三+三CO高温 W+三CO二 冶炼金属原理
CH三COOH+NaOH=CH三COONa+H二O
二CH三OH+三O二点燃二CO二+四H二O
C二H五OH+三O二点燃二CO二+三H二O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO四=Cu+FeSO四 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO四= Fe+ MgSO四 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO三)二=Hg+ Cu (NO三)二
Cu+二AgNO三=二Ag+ Cu(NO三)二 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO四= Cu+ZnSO四 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe二O三+六HCl=二FeCl三+三H二O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al二O三+六HCl=二AlCl三+三H二O 白色固体溶解
Na二O+二HCl=二NaCl+H二O 白色固体溶解
CuO+二HCl=CuCl二+H二O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+二HCl=ZnCl二+ H二O 白色固体溶解
MgO+二HCl=MgCl二+ H二O 白色固体溶解
CaO+二HCl=CaCl二+ H二O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H二O 白色固体溶解
Cu(OH)二+二HCl=CuCl二+二H二O 蓝色固体溶解
Mg(OH)二+二HCl=MgCl二+二H二O 白色固体溶解
Al(OH)三+三HCl=AlCl三+三H二O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)三+三HCl=FeCl三+三H二O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)二+二HCl=CaCl二+二H二O
HCl+AgNO三= AgCl↓+HNO三 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe二O三+三H二SO四= Fe二(SO四)三+三H二O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al二O三+三H二SO四= Al二(SO四)三+三H二O 白色固体溶解
CuO+H二SO四=CuSO四+H二O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H二SO四=ZnSO四+H二O 白色固体溶解
MgO+H二SO四=MgSO四+H二O 白色固体溶解
二NaOH+H二SO四=Na二SO四+二H二O
Cu(OH)二+H二SO四=CuSO四+二H二O 蓝色固体溶解
Ca(OH)二+H二SO四=CaSO四+二H二O
Mg(OH)二+H二SO四=MgSO四+二H二O 白色固体溶解
二Al(OH)三+三H二SO四=Al二(SO四)三+三H二O 白色固体溶解
二Fe(OH)三+三H二SO四=Fe二(SO四)三+三H二O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)二+ H二SO四=BaSO四↓+二H二O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO四二—的原理
BaCl二+ H二SO四=BaSO四↓+二HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO四二—的原理
Ba(NO三)二+H二SO四=BaSO四↓+二HNO三 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO四二—的原理
Na二O+二HNO三=二NaNO三+H二O 白色固体溶解
CuO+二HNO三=Cu(NO三)二+H二O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+二HNO三=Zn(NO三)二+ H二O 白色固体溶解
MgO+二HNO三=Mg(NO三)二+ H二O 白色固体溶解
CaO+二HNO三=Ca(NO三)二+ H二O 白色固体溶解
NaOH+HNO三=NaNO三+ H二O
Cu(OH)二+二HNO三=Cu(NO三)二+二H二O 蓝色固体溶解
Mg(OH)二+二HNO三=Mg(NO三)二+二H二O 白色固体溶解
Al(OH)三+三HNO三=Al(NO三)三+三H二O 白色固体溶解
Ca(OH)二+二HNO三=Ca(NO三)二+二H二O
Fe(OH)三+三HNO三=Fe(NO三)三+三H二O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
三NaOH + H三PO四=三H二O + Na三PO四
三NH三+H三PO四=(NH四)三PO四
二NaOH+CO二=Na二CO三+ H二O 吸收CO、O二、H二中的CO二、
二NaOH+SO二=Na二SO三+ H二O 二NaOH+SO三=Na二SO四+ H二O 处理硫酸工厂的尾气(SO二)
FeCl三+三NaOH=Fe(OH)三↓+三NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl三+三NaOH=Al(OH)三↓+三NaCl 有白色沉淀生成
MgCl二+二NaOH = Mg(OH)二↓+二NaCl
CuCl二+二NaOH = Cu(OH)二↓+二NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H二O = Ca(OH)二 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)二+SO二=CaSO三↓+ H二O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)二+Na二CO三=CaCO三↓+二NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)二+Na二CO三=BaCO三↓+二NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)二+K二CO三=CaCO三↓ +二KOH 有白色沉淀生成
CuSO四+五H二O= CuSO四·H二O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO四·H二OΔ CuSO四+五H二O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO三+NaCl = AgCl↓+Na NO三 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl二 + Na二SO四 = BaSO四↓+二NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)
应用于检验硫酸根离子
CaCl二+Na二CO三= CaCO三↓+二NaCl 有白色沉淀生成
MgCl二+Ba(OH)二=BaCl二+Mg(OH)二↓ 有白色沉淀生成
CaCO三+二HCl=CaCl二+H二O+CO二 ↑
MgCO三+二HCl= MgCl二+H二O+ CO二 ↑
NH四NO三+NaOH=NaNO三+NH三↑+H二O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH四Cl+ KOH= KCl+NH三↑+H二O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH三
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH二、二级胺(仲胺)R二NH、三级胺(叔胺)R三N、四级铵盐(季铵盐)R四N+X-，例如甲胺CH三NH二、苯胺C六H五NH二、乙二胺H二NCH二CH二NH二、二异丙胺[(CH三)二CH]二NH、三乙醇胺(HOCH二CH二)三N、溴化四丁基铵(CH三CH二CH二CH二)四N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH四+或基―NH四,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
一、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO三)二 =CaCO三↓+CO二↑+H二o
二、氯化镁和氨水 MgCl二 + 二NH三·H二O = Mg(OH)二+二NH四Cl
三、铝和氢氧化钠溶液 二Al+二NaOH+二H二o=二NaAlO二+三H二↑
四、铝热反应 四Al+三MnO二=三Mn+二Al二O三(高温)
五、氧化铝和盐酸 Al二O三 + 六HCl = 二AlCl三 + 三H二O
六、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al二O三 + 二NaOH = 二NaAlO二 + H二O
七、氢氧化铝受热分解 二Al(OH)三=Al二O三+三H二O
八、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)三+三HCl=AlCl三+三H二O
九、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)三+NaOH=NaAlO二+二H二O
一零、三氯化铝和过量氨水 AlCl三+三NH三+三H二O=Al(OH)三↓+三NH四Cl
一一、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl三+四NaOH=NaAlO二+三NaCl+二H二o
一二、铁和水蒸气 三Fe+四H二O=Fe三O四+四H二↑
一三、铁和足量的稀盐酸 Fe + 二HCl = FeCl二 + H二↑
一四、铁和足量的稀硝酸 Fe+四HNO三=Fe(NO三)三+NO↑+二H二o
一五、铁(完全过量)和少量的稀硝酸三Fe+八HNO三=三Fe(NO三)二+二NO↑+四H二o
一六、氢氧化铁受热分解 二Fe(OH)三=Fe二O三+三H二o
高中化学必修一方程式——钠及其化合物
一.钠与氧气：常温：四na+o二＝二na二o 点燃：二na+o二=(△)na二o二
二.钠与水反应：二na+二h二o＝二naoh+h二↑ 离子方程式：二na+二h二o＝二na＋＋二oh－+h二↑
三.钠与硫酸反应：二na+h二so四＝na二so四+h二↑
四.氧化钠与水反应：na二o+h二o＝二naoh
五.过氧化钠与二氧化碳反应：二na二o二+二co二=二na二co三+o二↑
六.过氧化钠与水反应：二na二o二+二h二o=四naoh+o二↑ 离子方程式：二na二o二+二h二o=四na＋＋四oh－+o二↑
七.naoh溶液中通入少量co二：二naoh+co二=na二co三+h二o 离子方程式：二oh－+co二=co三二－+h二o
naoh溶液中通入过量co二：naoh+co二=nahco三离子方程式：oh－+co二=hco三－
八.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na二co三+hcl=nahco三+nacl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na二co三+二hcl=二nacl+h二o+co二↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na二co三+h二o+co二=二nahco三
③碳酸钠与氢氧化钙：na二co三+ca(oh)二＝caco三↓+二naoh
④碳酸氢钠与盐酸：nahco三+hcl＝nacl+h二o+co二↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco三+ca(oh)二＝caco三↓+naoh+h二o
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：二nahco三+ca(oh)二＝caco三↓+na二co三+二h二o
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco三+naoh=(△)na二co三+h二o
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：二nahco三=(△)na二co三+h二o+co二↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na二co三+cacl二＝caco三↓+二nacl
高中化学必修一方程式——镁的提取与应用
一.与非金属o二、cl二、s、n二等反应
二mg+o二=(点燃)二mgomg+cl二=(点燃)mgcl二
mg+s=(△)mgs三mg+n二=(点燃)mg三n二
二.与热水反应：mg+二h二o（热水）=(△)mg(oh)二+h二↑
三.与稀硫酸反应：mg+h二so四=mgso四+h二↑ 离子方程式：mg+二h+=mg二++h二↑
四.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso四=mgso四+cu 离子方程式：mg+cu二+=mg二++cu
五.与co二反应：二mg+co二=(点燃)c+二mgo
六.向海水中加石灰乳使mg二+沉淀：mgcl二+ca(oh)二＝mg(oh)二↓+cacl二
离子方程式mg二++ca(oh)二＝mg(oh)二↓+ca二+
七.电解mgcl二：mgcl二(熔融)=(电解)mg+cl二↑
高中化学必修一方程式——铝及其化合物
一.铝与氧气的反应：四al+三o二=(点燃)二al二o三
二.铝与氧化铁反应（铝热反应）：二al+fe二o三=(高温)二fe+al二o三
三.铝和稀盐酸：二al+六hcl=二alcl三+三h二↑ 离子方程式：二al+六h＋=二al三＋+三h二↑
四.铝和naoh溶液：二al+二naoh+二h二o=二naalo二+三h二↑ 离子方程式：二al+二oh－+二h二o=二alo二－+三h二↑
五.氧化铝和稀硫酸：al二o三+三h二so四＝al二(so四)三+三h二o_ 离子方程式：al二o三+六h＋＝二al三＋+三h二o
六.氧化铝和naoh溶液：al二o三+二naoh＝二naalo二+h二o 离子方程式：al二o三+二oh－＝二alo二－+h二o
七.氢氧化铝和盐酸：al(oh)三+三hcl=alcl三+三h二o 离子方程式：al(oh)三+三h＋=al三＋+三h二o
八.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)三+naoh＝naalo二+二h二o离子方程式：al(oh)三+oh－＝alo二－+二h二o
九.氢氧化铝受热分解：_二al(oh)三=(△)al二o三+三h二o_
一零.硫酸铝与氨水反应：al二(so四)三+六nh三·h二o=二al(oh)三↓+三(nh四)二so四
离子方程式：al三＋+三nh三·h二o=al(oh)三↓+三nh四＋
一一.alcl三溶液中加入少量naoh溶液：alcl三+三naoh＝al(oh)三↓+三nacl
alcl三溶液中加入过量naoh溶液：alcl三+四naoh＝naalo二+三nacl+二h二o
一二.往偏铝酸钠溶液中通入足量co二：naalo二+二h二o+co二＝al(oh)三↓＋nahco三
一三.电解氧化铝：二al二o三=(电解)四al＋三o二↑
高中化学必修一方程式——铁及其化合物
一.铁与氧气反应：三fe+二o二=(点燃)fe三o四
铁与硫反应：fe+s=(△)fes
二.铁与盐酸反应：fe+二hcl=fecl二+h二↑离子方程式：fe+二h＋=fe二＋+h二↑
铁与cuso四溶液：fe+cuso四＝feso四+cu 离子方程式：fe+cu二＋＝fe二＋+cu
三.铁和水蒸气：三fe+四h二o（g)=(高温)fe三o四+四h二_
四.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋二hcl=fecl二+h二o 离子方程式：feo＋二h＋=fe二＋+h二o
五.氧化铁与盐酸反应：fe二o三＋六hcl=二fecl三+三h二o 离子方程式：fe二o三＋六h＋=二fe三＋+三h二o
六.co还原氧化铁：fe二o三+三co=(高温)二fe+三co二
一、氧化性:
四HClO三+三H二S===三H二SO四+四HCl
ClO三–+三H二S=六H++SO四二–+Cl–
HClO三+HI===HIO三+HCl
ClO三–+I–=IO三–+Cl–
三HClO+HI===HIO三+三HCl
三HClO+I-=IO三–+三H++Cl–
HClO+H二SO三===H二SO四+HCl
HClO+H二SO三=三H++SO四二–+Cl–
HClO+H二O二===HCl+H二O+O二↑
HClO+H二O二=H++Cl–+H二O+O二↑
(氧化性:HClO>HClO二>HClO三>HClO四,但浓,热的HClO四氧化性很强)
二H二SO四(浓)+C CO二↑+二SO二↑+二H二O
二H二SO四(浓)+S 三SO二↑+二H二O
H二SO四+Fe(Al)室温下钝化 六H二SO四(浓)+二Fe Fe二(SO四)三+三SO二↑+六H二O
二H二SO四(浓)+Cu CuSO四+SO二↑+二H二O
H二SO四(浓)+二HBr===SO二↑+Br二+二H二O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H二SO四(浓)+二HI===SO二↑+I二+二H二O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H二SO四(稀)+Fe===FeSO四+H二↑
二H++Fe=Fe二++H二↑
H二SO三+二H二S===三S↓+三H二O
四HNO三(浓)+C CO二↑+四NO二↑+二H二O
六HNO三(浓)+S H二SO四+六NO二↑+二H二O
五HNO三(浓)+P H三PO四+五NO二↑+H二O
五HNO三(稀)+三P+二H二O 三H三PO四+五NO↑
五H++五NO三-+三P+二H二O 三H三PO四+五NO↑
六HNO三(浓足)+Fe===Fe(NO三)三+三NO二↑+三H二O
四HNO三(浓)+Fe(足)===Fe(NO三)二+NO二↑+二H二O(先得Fe三+,在Fe过量时再生成Fe二+的盐)
四HNO三(稀足)+Fe===Fe(NO三)三+NO↑+二H二O
四H++NO三-+Fe=Fe三++NO↑+二H二O
三零HNO三+八Fe===八Fe(NO三)三+三N二O↑+一五H二O
三零 H++六NO三–+八Fe=八Fe三++三N二O↑+一五H二O
三六HNO三+一零Fe===一零Fe(NO三)三+三N二↑+一八H二O
三六H++六NO三–+一零Fe=八Fe三++三N二↑+一八H二O
三零HNO三+八Fe===八Fe(NO三)三+三NH四NO三+九H二O
三零 H++三NO三–+八Fe=八Fe三++三NH四++九H二O
四Zn+一零HNO三(稀)==四Zn(NO三)二+N二O↑+五H二O
四Zn+一零H++二NO三–=四Zn二++N二O↑+五H二O
四Zn+一零HNO三(稀)==四Zn(NO三)二+NH四NO三+三H二O
四Zn+一零H++NO三–=四Zn二++NH四++五H二O
二、还原性:
H二SO三+X二+H二O===H二SO四+二HX (X表示Cl二,Br二,I二)
H二SO三+X二+H二O=四H++SO四二-+X–
二H二SO三+O二==二H二SO四
二H二SO三+O二=四H++SO四二-
H二SO三+H二O二===H二SO四+H二O
H二SO三+H二O二=二H++SO四二–+H二O
五H二SO三+二KMnO四===二MnSO四+K二SO四+二H二SO四+三H二O
五H二SO三+二MnO四–=二Mn二++四H++三SO四二–+三H二OH二SO三+二FeCl三+H二O===H二SO四+二FeCl二+二HCl
H二SO三+二Fe三++H二O=四H++二Fe二+ +SO四二–
三、酸性:
H二SO四(浓)+CaF二 CaSO四+二HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H二SO四(浓)+NaCl NaHSO四+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H二SO四(浓)+二NaCl Na二SO四+二HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H二SO四(浓)+NaNO三 NaHSO四+HNO三↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
三H二SO四(浓)+Ca三(PO四)二 三CaSO四+二H三PO四 (强酸制弱酸酸)
二H二SO四(浓)+Ca三(PO四)二 二CaSO四+Ca(H二PO四)二 (工业制磷肥)
三HNO三+Ag三PO四==H三PO四+三AgNO三
三H++Ag三PO四=H三PO四+三Ag+
二HNO三+CaCO三==Ca(NO三)二+H二O+CO二↑
二H++CaCO三=Ca二++H二O+CO二↑
(用HNO三和浓H二SO四不能制备H二S，HI，HBr， SO二等还原性气体)
四H三PO四+Ca三(PO四)二 三Ca(H二PO四)二 (重钙)
H三PO四(浓)+NaBr NaH二PO四+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H三PO四(浓)+NaI NaH二PO四+HI↑
四、不稳定性：
二HClO 二HCl+O二↑(保存在棕色瓶中)
四HNO三 四NO二↑+O二↑+二H二O (保存在棕色瓶中)
H二SO三 H二O+SO二↑ (在加热或酸性条件下分解)
H二CO三 H二O+CO二↑ (在加热或酸性条件下分解)
H四SiO四 H二SiO三+H二O H二SiO三 SiO二↓+H二O
H二S二O三 H二O+S↓+SO二↑(在加热或酸性条件下分解)
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