高中化学知识点总结
高考中经常用到的化学规律
一、溶解性规律——见溶解性表;
二、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙 <三.一红色 三.一——四.四橙色 >四.四黄色
酚酞 <八.零无色 八.零——一零.零浅红色 >一零.零红色
石蕊 <五.一红色 五.一——八.零紫色 >八.零蓝色
三、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
au三+ >ag+>hg二+>cu二+ >pb二+ >fa二+ >zn二+>h+ >al三+>mg二+ >na+>ca二+ >k+
阳极(失电子的能力)：
s二- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注重：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
四、双水解离子方程式的书写：
(一)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(二)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(三)h、o不平则在那边加水。
例：当na二co三与alcl三溶液混和时：
三co三二- + 二al三+ + 三h二o= 二al(oh)三↓+ 三co二↑
五、写电解总反应方程式的方法：
(一)分析：反应物、生成物是什么;
(二)配平。
例：电解kcl溶液：二kcl +二h二o == h二↑+ cl二↑+ 二koh 配平：二kcl + 二h二o == h二↑+ cl二↑+ 二koh
六、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(一)按电子得失写出二个半反应式;
(二)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(三)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo二 + 二h二so四= 二pbso四 + 二h二o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –二e-→pbso四 pbo二 +二e- →pbso四
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：pb + so四二--二e- = pbso四
正极：pbo二 + 四h+ + so四二-+二e- = pbso四 + 二h二o
注重：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：pbso四 +二e- =pb + so四二-
阳极：pbso四 + 二h二o -二e- = pbo二+ 四h+ + so四二-
七、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)
八、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
九、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio二和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。
一零、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
一一、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
一二、氧化性：
mno四- >cl二 >br二>fe三+ >i二 >s=四(+四价的s)
例：i二 +so二 + h二o= h二so四 + 二hi
一三、含有fe三+的溶液一般呈酸性。
一四、能形成氢键的物质：h二o、nh三 、hf、ch三ch二oh。
一五、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于一，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于一，浓度越大，密度越大，九八%的浓硫酸的密度为：一.八四g/cm三。
一六、离子是否共存：
(一)是否有沉淀生成、气体放出;
(二)是否有弱电解质生成;
(三)是否发生氧化还原反应;
(四)是否生成络离子[fe(scn)二、fe(scn)三、ag(nh三)+、[cu(nh三)四]二+ 等];
(五)是否发生双水解。
一七、地壳中：含量最多的`金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo四(高氯酸)是最强的酸
一八、熔点最低的金属是hg (-三八.九℃),;熔点最高的是w(钨三四一零℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
一九、雨水的ph值小于五.六时就成为了酸雨。
二零、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco三-
二一、有机鉴别时，注重用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
二二、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
二三、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co二、h二o及耗o二的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co二、h二o和耗o二量。
二四、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl四、氯仿、溴苯、cs二(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
二五、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh二o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)二反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——二ag
注重：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别 ：hcho ——四ag↓+ h二co三
反应式为：hcho +四[ag(nh三)二]oh = (nh四)二co三+ 四ag↓+ 六nh三↑+ 二h二o
二六、胶体的聚沉方法：(一)加入电解质;(二)加入电性相反的胶体;(三)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)三、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
二七、污染大气气体：so二、co、no二、no，其中so二、no二形成酸雨。
二八、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
二九、在室温(二零℃)时溶解度在一零克以上——易溶;大于一克的——可溶;小于一克的——微溶;小于零.零一克的——难溶。
三零、人体含水约占人体质量的二/三。地面淡水总量不到总水量的一%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
三一、生铁的含c量在：二%~四.三% 钢的含c量在：零.零三%~二% 。粗盐：是nacl中含有mgcl二和cacl二，因为mgcl二吸水，所以粗盐易潮解。浓hno三在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
三二、气体溶解度：在一定的压强和温度下，一体积水里达到饱和状态时气体的体积。
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